将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
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下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.氢氧化镁和盐酸反应
C.澄清石灰水和硝酸反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应
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“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热,仿佛一股清泉,浸润我们共同的文化基因,下列诗句不涉及化学反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.水和植物油 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾溶液和氯化钾溶液
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下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.酸:电离出阳离子全部为H+ B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.电解质与非电解质:溶液的导电能力大小 D.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应
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中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的是( )
A. B. C. D.
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高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量
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下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是
A.30mL0.2mol/LKCl溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C.10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D.100mL0.25mol/LNaCl溶液
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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液
C.该磁流体很不稳定 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.
B.十 十
C.
D.
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在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
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下列属于非电解质的是
A.氨气 B.碳酸钾 C.盐酸 D.氯气
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能使酚酞变红的溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
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下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.高锰酸钾受热分解
C.碳酸钙与盐酸反应 D.铁与稀硫酸反应
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农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁( )
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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已知反应:①
②
③,
下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
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下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A.现有、、、,可以按某个标准判断与其他三种不同;也可按某个标准判断与其他三种不同
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了
C.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
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下列既属于电解质又能导电的是( )
A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
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下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 ②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 ③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ⑤、、、均为钠盐
A.①和② B.②和③ C.②和④ D.②③⑤
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水热法制备纳米颗粒的反应是,关于该反应下列说法中正确的是( )
A.H2O和S4O62-都是还原产物 B.和都是还原剂
C.被氧化时,转移电子 D.
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下列说法正确的是( )
A.1mol中含有的氢原子子数约为
B. NaCl溶液中含的物质的量为0.5mol
C.8g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为
D.标准状况下,22.4 L 和的混合气体中所含原子数约为
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下列物质中存在着自由移动的氯离子的是
A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢
C. 氯化钙溶液 D. 氯酸钾溶液
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在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A. B. C. D.
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下列电离方程式书写正确的是( )
A.= B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.= D.=
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已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol,请计算填空:
(1)所含钠离子的物质的量是________,钠离子的数目是________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是________,所含氧原子的数目是________。
(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
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是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制标准NaOH溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外,还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。
(3)在配置以上溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
.容量瓶洗涤干净后未干燥 .定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
.定容时俯视刻度线 .烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发,指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质.
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________。
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题:
(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________,进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置________(填字母,下同);从碘水中分离出I2,应选择装置________。
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某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是___。
(3)取(2)的滤液加入过量,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_____,离子反应方程式为____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A. B. C. D.
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按要求填写:
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的,爆炸时的化学反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____,还原剂是______,_____元素被氧化,每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应,并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目:______。
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别胶体和溶液的常用方法是_____,两者本质区别是_____ 。
②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜,制造印刷电路板,请写出溶液与铜反应的离子方程式______。
③胶体制备实验:
实验步骤:取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象:烧杯中溶液呈_____色;化学方程式:_____。
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