青海省西宁市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体

C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同

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为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　 ）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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下列有关化学用语使用正确的是（　　 ）

A.CO2分子比例模型：

B.硫离子的离子结构示意图：

C.NH3的电子式：

D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

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下列各组中的性质比较正确的是（　　 ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

④还原性：F->Cl->Br-

⑤稳定性：HCl>H2S>PH3

A.①②⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　 ）

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E D.A、B、D、C、E

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下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　 ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和O2 D.HNO3和HClO4

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（　　 ）

A.钠与水的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与水蒸汽反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列粒子中，半径最小的是（　　 ）

A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Cl-

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下列说法中错误是的（　　 ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中含有的共价键一定非极性共价键

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某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（　　 ）

A.R一定是第四主族元素

B.R一定是第四周期元素

C.R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D.R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R

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下列反应不属于可逆反应的是

A.二氧化硫的催化氧化

B.氯气溶于水

C.工业合成氨

D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应

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气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　 ）

A.vA=0.15mol/(L·min) B.vB=0.6mol/(L·min)

C.vC=0.4mol/(L·min) D.vD=0.6mol/(L·min)

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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH)

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(　　)

A. 碘水　　 B. 溴水

C. 碘化钾溶液　　 D. 氯气

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写出下列物质的电子式。

Na2O2：___；KOH___；NH3___；CO2___。

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电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。

（1）原电池是一种__装置。

（2）钮扣电池的负极材料是___。

（3）钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。

（4）钮扣电池总反应方程式为___。

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下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。

(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。

(2)A元素简单离子的结构示意图为__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。

(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。

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为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图，填写图中的空白。

(1)2mL试剂___；

(2)加入少量___试剂；

(3)再加入___试剂；

(4)现象___。

(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。

(6)发生反应的离子反应方程式为___。

(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写)，试着写出制取氯气的反应方程式___。

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把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

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