为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl...

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图，填写图中的空白。

(1)2mL试剂___；

(2)加入少量___试剂；

(3)再加入___试剂；

(4)现象___。

(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。

(6)发生反应的离子反应方程式为___。

(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写)，试着写出制取氯气的反应方程式___。

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为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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（8分）为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下：

由上回答下列问题：

（1）2ml试剂是________，加入少量________试剂，再加入________试剂

（2）现象是________。

（3）此实验可以证明Cl₂的氧化性________（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应

的离子反应方程式为：________。

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为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂________；加入少量________试剂；再加入________

试剂； 现象：________。

（2）可以证明Cl₂的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。

( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。

（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为______。

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某同学完成如下探究实验：

实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

实验记录：

反思与评价：

（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步骤①反应的离子方程式为：________。

（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。

（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。

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已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是

A．水、汽油、酒精　　　　　 B．AgNO3、NaOH、KI

C．NaCl、NaBr、NaI　　　　 D．汽油、酒精、NaOH

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已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI =2 NaBr + I_2；Cl₂+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是

A.  氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂                                 B.  氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂

C.  氧化性: Cl₂ > Br₂ > I₂             D.  氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂

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