江西省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是（　　 ）

A.一些橡胶或者是塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的氧化速率

B.“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等烃类有机物

C.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不易降解

D.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

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下列说法正确的是（　　 ）

①物质发生化学变化的同时一定都伴有能量变化

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化

③放热反应不需加热就能发生，吸热反应如果不加热就不能发生

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行

⑤NaOH固体溶于水是一个放热反应

⑥有化学键断裂的变化一定是化学变化

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热

⑧化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（　　 ）

A.Ts是第ⅦA族元素

B.中子数为176的Ts核素符号是Ts

C.Ts具有一定的放射性

D.Ts的同位素原子具有相同的核外电子数

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下列说法正确的是（　　 ）

A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

C.1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2

D.NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

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下列物质之间的相互关系错误的是（　　 ）

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.正戊烷和异戊烷属于同系物

C.冰和冰水混合物是同一种物质

D.金刚石和C60互为同素异形体

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下列关于甲烷的叙述正确的是（　　 ）

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色

C.将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照下就可以制得比较纯净的CH3Cl

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃类

D.一个苯分子含有三个碳碳双键，反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应

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一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（　　 ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

B.混合气体的总压强不再变化

C.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

D.混合气体的颜色不再改变

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（　　 ）

A.纯净的E元素的单质可用于制造太阳能电池板

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与用于实验室制备氧气

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最差的是与E形成的

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下列说法中，正确的是（　　 ）

A.酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S

B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C.离子化合物中一定含有离子键

D.元素周期表中的原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

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425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

B.图①中t0时，反应未达到平衡状态

C.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

D.混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志

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已知：，下列说法正确的是（　　 ）

A.N的分子式是C10H16

B.等物质的量的M、N完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5

C.M变成N是发生了加聚反应

D.M的一氯代物有2种(不考虑立体异构）

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根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

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150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃时，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（　　 ）

A.甲烷与乙烷体积比1：2

B.甲烷与乙烯体积比1：3

C.乙烯与丁烯体积比1：4

D.乙烯与丁烷体积比1：4

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酒精检测仪可帮助交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（　　 ）

A.b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电解质溶液中的H+移向呼气口

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D.呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大

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下列实验操作不能达到预期目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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按要求回答下列有关有机化学的问题：

（1）的分子式为__。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。

（3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：

①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。

②该物质苯环上的一氯代物有__种。

③下列说法不正确的是__（填序号）。

a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

b.该有机物和苯属于同系物

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

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A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；

（2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；

（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。

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图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。

A.甲乙装置中锌片均是负极

B.两烧杯中铜片均产生气泡

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

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原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。

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在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

A.NaNO3溶液　　　 B.CuSO4溶液　　　 C.蒸馏水　　　 D.KCl溶液

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如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式)___；反应类型___。

（2）试管C中应盛放的物质是___。

（3）反应开始后，观察试管D、E的现象分别是__；__。

（4）图中哪些装置可以防倒吸?___。

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