按要求回答下列有关有机化学的问题：
（1）
的分子式为__。
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。
（3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：
①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。
②该物质苯环上的一氯代物有__种。
③下列说法不正确的是__（填序号）。
a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应
b.该有机物和苯属于同系物
c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
高一化学综合题中等难度题
按要求回答下列有关有机化学的问题：
（1）的分子式为__。
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。
（3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：
①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。
②该物质苯环上的一氯代物有__种。
③下列说法不正确的是__（填序号）。
a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应
b.该有机物和苯属于同系物
c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是
A. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳
B. 氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
D. 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： （两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 （答两点）
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
高一化学简答题极难题查看答案及解析
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲： 。
从原料角度来讲： 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是____________；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）
高一化学填空题困难题查看答案及解析
A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
⑨苯的硝化反应
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。A________B________C________D________
（2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置
1﹣氯丙烷（乙醇）_____；乙烷（乙烯）_____；苯（苯酚）____；溴化钠溶液（碘化钠）____。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A.分子中含有碳碳双键 B.易被酸性KMnO4溶液氧化
C.与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将___________加入到___________中去；
（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用___________。
（3）该反应的化学方程式是___________；反应类型：___________。
（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①______；②______；
③________。
（5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；
④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：分液________分液________分液________过滤________。（用序号表示）
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分） 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是_____ ___和_____ ___；
（2）在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是________________________________；反应类型：
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是______ __．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是 。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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