(14分) 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题:
(1)反应需在50℃~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是_____ ___和_____ ___;
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去;
(3)该反应的化学方程式是________________________________;反应类型:
(4)由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是______ __.
(5)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是 。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
高一化学实验题极难题
(14分) 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题:
(1)反应需在50℃~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是_____ ___和_____ ___;
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去;
(3)该反应的化学方程式是________________________________;反应类型:
(4)由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是______ __.
(5)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是 。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
高一化学实验题极难题查看答案及解析
实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题:
(1)反应需在50~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是__________________________和_____________________。
(2) 该反应的化学方程式是_____________________;反应类型:_____________。
(3) 由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是_____________________。
(4)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是_____________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯,回答下列问题:
(1)在配制混合酸时应将___________加入到___________中去;
(2)被水浴加热的试管口处都要带一长导管,其作用___________。
(3)该反应的化学方程式是___________;反应类型:___________。
(4)此装置存在几处错误,请修改(可不必填满).①______;②______;
③________。
(5)请从下列操作:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;
④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗,选择合适操作,进行分离混酸后的粗产品精制:分液________分液________分液________过滤________。(用序号表示)
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实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,加入反应器。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60℃下发生反应,直到反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项是__________________________________________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”),具有________气味的油状液体。
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实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后,待混合液冷却后转移至分液漏斗中,除去混合酸,粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤,得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中,水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式:___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
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实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫,装置如图所示,试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________(填序号,下同)、___________________、___________________、___________________。
A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________,使用装置③的目的是________________________。
(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)图中装置C的作用是____________________。
(2)制备硝基苯的化学方程式_____________________。
(3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________(“是”或“否”),说明理由:____________________。
(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。
(5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_____________________。
(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。
(7)本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。
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(14分)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:
(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应方程式为________________________ 。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的
Cl2________6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 ________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________________________。
②试判断另一个副反应是________________________(写化学方程式),为避免此副反应的发生,可将装置作何改进?________________________。
(4)C装置的作用是________。
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(14分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:___________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是 ,其作用是___________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是 (填写字母代号)
a.水 b.浓溴水 c.KMnO4酸性溶液 d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。
(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用)
(4)各装置中盛放的试剂是(填序号):
Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______
A.品红溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.高锰酸钾溶液
(5)能说明SO2存在的现象是__________________________________________。
(6)使用装置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。
(7)使用装置Ⅲ的目的是 。
(8)确认含有CO2的现象是 。
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A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图.
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
⑨苯的硝化反应
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C的空格中。A________B________C________D________
(2)下列括号内的物质为所含的少量杂质,请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂:a.水,b.氢氧化钠,c.食盐,d.溴水,e.生石灰,f.溴的四氯化碳溶液
分离装置:A.分液装置,B.过滤装置,C.蒸馏装置,D.洗气装置
1﹣氯丙烷(乙醇)_____;乙烷(乙烯)_____;苯(苯酚)____;溴化钠溶液(碘化钠)____。
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