海南省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A. 开发清洁能源　　 B. 有效提高能源利用率

C. 研制易降解的生物农药　　 D. 对废电池做深埋处理

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在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(　 )

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

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下表所列有关晶体的说法中，有错误的是

A.A B.B C.C D.D

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以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是

A.  B.  C.  D.

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已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　 ）

A.X的能量一定高于M

B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C.Y的能量一定高于N

D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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以下能级符号不正确的是

A.6s B.2d C.5f D.7p

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是

A. X元素是电负性最大的元素

B. p能级未成对电子最多的是Z元素

C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　）

A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C

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下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A.[Co(NH3)4Cl2] Cl

B.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6] Cl3

D.[Cu(NH3)4]Cl2

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下列叙述正确的是(　　)

A.能级就是电子层

B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C.同一能层中的不同能级的能量高低相同

D.不同能层中的s能级的能量高低相同

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　 )

A. B.

C. D.

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下列各组元素属于P区的是（    ）

A.原子序数为1、2、7的元素 B.、、Cl

C.O、S、P D.Na、Li、Mg

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下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（　　 ）

A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.金刚石 D.二硫化碳

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下列能层中，不包含d能级的是（　　）

A.1 B.4 C.5 D.6

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.C2H4 B.H2S C.Cl2 D.NH3

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下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电 B. 太阳能发电

C. 火力发电 D. 潮汐能发电

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下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(　 )

A.NH3　　 平面三角形　　 sp3杂化 B.CCl4　　 正四面体　　 sp3杂化

C.H2O　　 V形　　 sp2杂化 D.CO32﹣　 三角锥形　　 sp3杂化

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下列叙述中正确的是(   )

A.两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固

B.两个原子半径之和就是所形成的共价键键长

C.两个原子间键长越长,键越牢固

D.键的强度与键长无关

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与NH互为等电子体的分子是（　　）

A. B. C.NO D.

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.吸热反应不加热不可能进行反应

D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

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已知下列热化学方程式：

①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。

（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。　

（3）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；

_______________________________________________

②2 molCu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；

_______________________________________________

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偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为____填“吸热”或“放热”反应。

（2）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式_________；反应3s后的物质的量为，则内的平均反应速率______

（3）在的平衡体系中，回答下列问题： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡____移动。

②在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_____移动。

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能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol−1。

NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol−1。

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N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

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