N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:
(1)第一电离能:N_____O(填“”或“”,下同),电负性:S____Cl。
(2)的沸点比高的原因是___________;属于________(填“极性”或“非极性”)分子,
(3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
高二化学综合题简单题
N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:
(1)第一电离能:N_____O(填“”或“”,下同),电负性:S____Cl。
(2)的沸点比高的原因是___________;属于________(填“极性”或“非极性”)分子,
(3)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)第一电离能:Zn_______Cu(填“>”或“<”下同)电负性S ______Cl。
(2)写出基态Cu原子的价电子排布式_________________
(3)SO3的空间构型是________________ ,白磷P4分子呈正四面体结构,P原子位于正四面体的四个顶点,则P原子的杂化形式为_________________。
(4)与SCN—互为等电子体的微粒有_________________________(任写两种)。
(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是___________,原因是______________。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_________。
②已知该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________________g/cm3(列出计算式即可)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝、铁是重要的金属,其单质及化合物有着广泛的应用,完成下列填空:
(1)铝元素在周期表中的位置是 ,写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(2)画出铁原子的结构示意图 。与铁同周期的主族元素中,最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
(3)在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色 (选填“变深”,“变浅”或“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeC13溶液,又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
在密闭容器中放入 ,一定温度进行如下反应
反应时间与容器内气体总压强的数据见下表:
时间 温度 | 0 | |||||
-- | -- | -- |
回答下列问题:
的电子式为______。
温度下,反应平衡常数______。
______填“”、“”或“”,下同,的平衡转化率______。
在一定条件下发生如下分【解析】
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母序号。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
(4)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO4-的空间构型为_______形,C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。
③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为 ),三聚磷酸钠是常用的水处理剂,次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。
(2)氧原子核外有 种不同能量的电子。
(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的,某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 ;②这种多聚磷酸钠的化学式为
(4) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性
①NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)
②次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-,写出上述反应离子方程式
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是________________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________;两者相比较沸点较高的为__________(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为__________,C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示)。
(4)铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2CuCl3,反应的化学方程式为___________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(8分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中位置 ,铝离子的结构示意图为 。
(2)Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是 。制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,该反应的离子方程式为 。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对;Ⅱ对。 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | Ⅰ对;Ⅱ错。 |
C | 铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应 | 铝热反应是工业炼铁最常用方法 | Ⅰ对;Ⅱ错。 |
D | 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿 | 可用铜容器盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对。 |
(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________(填化学式)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
砷是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、、等 化合物,有着广泛的用途回答下列问题:
(1)写出砷的原子序数______________
(2)工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状,通入氧化,生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行,原因是 _______________________________________
(3)已知:
则反应的 ________________________
(4)时,将、 和20mL NaOH溶液混合,发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示.
①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号.
溶液的pH不再变化
不再变化
②时, ______填“大于”“小于”或“等于”
③时, ______时填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________
④若平衡时溶液的,则该反应的平衡常数K为 ______________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析