下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
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在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的转化率不再改变 D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
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下列能说明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱
B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol·L-1
D.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度降低
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对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深
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下列关于水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为和的两种溶液,其他条件相同时,的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解,更好地保存溶液,应加少量盐酸
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下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )
A.向纯水中投入少量Na2O2
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2
D.向水中加入NaCl
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有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),60s后反应达到平衡,生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A.X的平衡转化率为40%
B.若将容器体积变为20L,则Z的平衡浓度小于原来的
C.若增大压强,则Y的平衡转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
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反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,数据如下表:
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列说法不正确的是
A. 升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C. 升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 升高温度,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
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深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是
A.正极反应为:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
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以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)
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常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
(2)若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1,平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a__(填“大于”“小于”或“等于”,下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1__n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为__。
(5)设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。
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TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知:
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度,对该反应的影响为___________________________________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1,则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
(3)t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2,发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。
①0~5 min 内,用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。
②TiCl4的平衡转化率a=__________________。
③下列措施,既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________(填选项字母)。
A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度
④t℃时,向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体,发生反应Ⅰ,两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示:
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”);M点的坐标为___________。
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(1)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_______________。
②“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为___________,阴极产生的物质A的化学式为________。
(2)与常规方法不同,有研究者用HCl—CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束,会产生大量含Cu+废液,采用如图所示方法,可达到蚀刻液再生,回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极,可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·),请写出BDD电极上的电极反应________,进一步反应可实现蚀刻液再生,请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为____________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:__________________
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在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________。
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