测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3...

测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动

C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

下列有关说法正确的是(   )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （　　　　 ）

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　 ）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

高二化学选择题困难题查看答案及解析

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数　　　　b．电离度　　　 c．c(OH－)　　　 d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大　　 B．氨水的电离度减小　　 C．c(OH－)减小　　 D．c(NH4+)减小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵　　　　　　　　　　 B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度　　　　　　　　　　　 D．加入少量固体氢氧化钠

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D. Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析