贵州省兴仁市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　　 ）

A.元素周期表有7个周期，8个主族 B.元素周期表有18个纵行，共16个族

C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素

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下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应

C.H2与O2的燃烧反应 D.灼热的炭与CuO反应

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Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A.原子半径：Li>Na B.核外电子数相同

C.核外电子层数相同 D.最外层电子数都相同

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下列有关化学用语表示正确的是

A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++

B.氟原子的结构示意图：

C.He和He互为同素异形体

D.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

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下列说法不正确的是

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是

A.碘升华 B.Cl2 溶于水 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶解于水

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A.碳酸钙的分解

B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.铝热反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙

C.只有丙 D.除乙均可以

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在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为

A.0.4mol·(L·min)−1 B.1.8mol·(L·min)−1

C.1.2mol·(L·min)−1 D.0.6mol·(L·min)−1

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

C.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

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根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是

A.离子半径大小：

B.与的核外电子数不可能相等

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

D.氢化物的稳定性：D>E

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

A.气态氢化物的酸性：R>T>Q

B.R与Q的电子数相差16

C.气态氢化物的稳定性：T>X

D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质

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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝15mol·(L·min)−1 B.v(D)＝1mol·(L·s)−1

C.v(C)＝0.8mol·(L·s)−1 D.v(B)＝18mol·(L·min)−1

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人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.正极，被还原 B.负极，被氧化

C.正极，被氧化 D.负极，被还原

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已知1molH-H的键能是akJ/mol，1molO=O键的键能是bkJ/mol，1molO-H键的键能是ckJ/mol，则下列关于2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)的说法正确的是

A.△H为正，△H=[(2a+b)-4c]kJ/mol B.△H为负，△H=[(2a+b)-4c]kJ/mol

C.△H为正，△H=[4c－(2a+b)]kJ/mol D.△H为负，△H=[4c－(2a+b)]kJ/mol

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在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.t时，X、Y、Z的质量不再改变

B.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

C.t时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t时，反应停止，反应速率为0

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下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。

(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是_______________。

(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。

(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。

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以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　 ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑　　 ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

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如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

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将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。

(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．A的体积分数不再变化

E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D

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