下列说法不正确的是A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物B.Cl2、Br2、I2的分子间...

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下列说法不正确的是

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高

C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

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下列说法不正确的是
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高
C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D.100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏

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下列说法不正确的是（　　）
A.非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C.氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键
D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法正确的是（　　）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列叙述正确的是（）
A．所有分子中都存在共价键
B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．第VIA族元素的气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的熔沸点依次升高
D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素
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下列说法正确的是（）
A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强
B.NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同
C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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下列说法正确的是（　　）
A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高
D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A．HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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下列叙述中，不正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

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下列说法中不正确的是
A. 分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力
B. 分子间作用力不属于化学键
C. 化学键包括离子键、共价键和氢键
D. 同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键

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