下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. F2 和 HF 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. F2 和 HF 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是 ( )
A. 水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同
B. Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键
C. C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键
D. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
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下列说法正确的是
A. 在Na2CO3和MgCl2晶体中,都存在离子键和共价键
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. CCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质
D. 碳化铝的熔点达到2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体
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下列说法不正确的是
A. 有些物质不含化学键,存在分子间作用力
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
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下列变化中,需要克服分子间作用力是的( )
A.NaCl溶于水 B.干冰升华
C.加热碘化氢使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
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下列说法正确的是
A.氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低
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下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣,所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解,原因是分子间作用力比化学键弱得多
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