下列说法正确的是
A. 在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质
D. 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体
高一化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A. 在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质
D. 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgCl2 晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
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下列说法正确的是 ( )
A. 水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同
B. Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键
C. C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键
D. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
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下列说法错误的是( )
A．含有离子键的晶体一定是离子晶体
B．离子晶体中一定不含共价键
C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同
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下列说法正确的是（ ）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多
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下列说法正确的是（ ）
A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同
B.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C.1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2
D.NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等
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下列说法正确的是
A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
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下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是
A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化
C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化
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下列每组物质发生各自变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是
A、食盐和蔗糖的熔化
B、白磷和硫的熔化
C、氯化铵固体和干冰受热后的气化
D、氧化镁和金属镁的熔化
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