陕西省榆林市2019-2020学年高一下学期第二次阶段检测化学试卷

下列说法正确的是

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 任何物质中都存在化学键

C. 含离子键的化合物一定是离子化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（　　 ）

A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉

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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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下列关于具有放射性的的说法正确的是(　　 )

A.是一种新元素 B.中子数是125

C.其化学性质与有很大区别 D.质子数是53

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是

A.+6 B.+5 C.+4 D.+3

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下列叙述中不正确的是

A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质

B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

D.人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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下列微粒半径大小比较正确的是(　　 )

A.Na+<Mg2+<K+<O2- B.Na+>Mg2+>S2->Cl- C.Na>Mg>Al>S D.Cs<Rb<K<Na

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下列说法正确的是

A.HCl的电子式为H:Cl

B.Na2O2只含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为12C

D.用电子式表示KBr的形成过程：

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在反应2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=48 mol·L-1·min-1 D.v(D)=10 mol·L-1·min-1

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下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）

A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.3 mol·L－1 B.Y2为0.4 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1

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恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是

A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变

C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

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漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。该实验的发生装置为

A. B. C. D.

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　 )

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。

(1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。

(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。

(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。

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下列几种物质：

①MgCl2　　　 ②H2O　　　 ③Al　　　 ④H2O2　　　 ⑤Na2O2　　　 ⑥Ca(OH)2　　　 ⑦HClO　　　 ⑧I2

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)________。

(2)含有共价键的离子化合物是________。

(3)属于共价化合物的是________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________。

(5)HClO的电子式________。

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某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

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回答下列问题：　

(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)

①物质燃烧　　　　 ②炸药爆炸　　　　 ③酸碱中和反应　　　　 ④二氧化碳通过炽热的炭 　　　　 ⑤食物因氧化而腐败　　　 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H2与足量N2反应生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)

(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY2的电子式为：____________。

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氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。

（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。

（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。

（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。

②需“密闭保存”的原因_________________________________。

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