江苏省2020届高三下学期6月月考化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物

B.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系

C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子

D.人工肺中的硅橡胶(如图所示)属于新型无机非金属材料

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下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.质子数为16，中子数为16的硫原子：S

B.硫化钠的电子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒

B.NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)

B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键

C.W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO+CaSO4CaCO3+SO

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

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下列有关实验装置的说法中正确的是（　　 ）

A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能

B.放出图2装置中全部液体，体积为42.00 mL

C.用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体

D.用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

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下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4

B.SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

C.常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2

D.向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1 mol·L-1Na2SO4溶液：Ba2+、OH-、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1KMnO4溶液：Na+、SO32-、Cl-、I-

C.0.1 mol·L-1KOH溶液：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-

D.0.1 mol·L-1HCl溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.NaCl(aq)Cl2(aq)FeCl2(s)

B.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)

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根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　 ）

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂

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如图为人体内肾上腺素合成的简化过程。下列叙述正确的是（　　 ）

A.每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.酪氨酸和肾上腺素都能发生取代、加成和消去反应

C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素

D.酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应

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甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.一定温度下，反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

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工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图：

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

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某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。

已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。

②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）

A.MnO　　　　 B.MnSO4　　　　 C.Mn(OH)2　　　　 D.MnCl2

（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。

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化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如图：

（1）C中的含氧官能团名称为___和___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式[已知：烯醇(—C=C—OH)结构不稳定]___

①苯环上连有－CF3，苯环上一氯代物只有一种；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢；

（4）E的分子式为C11H8NO3F3，写出E的结构简式：___。

（5）请写出以、、和硝酸胍为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___。

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工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。

（1）能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。

（3）若缺少步骤②，对混合气体中NOx含量的测定结果将___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg·m-3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)　　　 ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g)　　　 ΔH3=110kJ·mol-1

则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___。

②通入H2S过程中，伴有CO转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。

(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。

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配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。

（1）Cu+的基态核外电子排布式为___。

（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。

（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为___。

（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，则N3-的配位数为___。

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