内蒙古乌兰察布市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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下列离子中半径最大的是（ ）

A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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下列有关能源的说法不正确的是

A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：

A.NaOH、CaCl2、CaO B.Na2O、Na2O2、Na2S

C.NaCl、HCl、H2O D.HBr、CO2、NH3

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性;H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　 )

A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体

C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同

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下列有关化学用语的表示错误的是(　　 )

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为

D.的结构示意图为

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构

B.18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NA

C.78 g Na2O2中所含离子的数目为4NA

D.KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂

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下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　 )

A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小

C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（　　 ）

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　 )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.c的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　 )　

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量

C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2 ═ 2H2O + O2↑

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O ═ 2H2↑ + O2↑

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下列实验操作能够达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　 )

A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.AC的反应的ΔH＝E1－E2

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下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　 )

A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)　 △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　 △H= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-l

D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)　 △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量

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已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)　 △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)　　 △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为(　　 )

A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　 ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)　　　　 △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　　　　 △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)　 △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)　 △H＝(a＋b)kJ/mol

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在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式　 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

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为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：

(1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____；

(2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____；

(5)请阅读下列信息：

①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱　 ②S2Cl2分子中氯元素显-1价　　 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜　　 ④沸点：硫磺>氯气　　 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　　 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A．用温度计小心搅拌　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌　　 C．轻轻地振荡烧杯　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表：

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

a．实验装置保温、隔热效果差　　 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度　　 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数　　 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

(1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

(2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g)　 △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

(5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　　　　　　 ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)　　　　　　　　　　　　　 ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

已知：

计算上述反应的△H＝________ 。

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