在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ...

在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式　 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

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（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V

试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式

① W是H₂O：________②V的水溶液是酸：________

③W、V都是氧化物：________④V是水：________

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（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V

试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式

① W是H₂O：________②V的水溶液是酸：________

③W、V都是氧化物：________④V是水：________

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(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：    X+W  Y+V

试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：

（1）Y是IA族的单质；

（2）Y是IVA族的单质________。

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(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ________。

（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。

（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为________。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ________。

（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是  （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 写出(CN)2的电子式: __________________；

（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: __________________；

（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O　　 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示

当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

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实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。

(2)已知在一定温度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。

（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;

①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是__________。

a. 　　 b. 　　　　 c. 　　　　　 d.

e.该反应若生成1 ，则放出(热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　(至少写两种)。

（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　 (填序号)。

a． MnO2    b． FeCl3    c、Na2SO3    d、KMnO4

（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 　　 。

Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　　 (填字母)。

a．能与水发生化合反应　　　　　　 b．既有氧化性,又有还原性

c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　。

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下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　 。

（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是　　　　　　 （填元素符号）；

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是_________。

（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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