以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是
A | B | C | D |
太阳能电池 | 风力发电 | 氢氧燃料电池 | 电解熔融NaCl |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质属于强电解质的是
A.Fe B.NH3 C.H2O D.CaCO3
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如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是
A.盐桥的作用是传导电子
B.外电路电流由铜片流向锌片
C.锌片上发生还原反应
D.铜片做正极,电极反应是:Cu-2e-= Cu2+
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25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液 B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
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下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是
A.C(s)+CO2(g) = 2CO(g)
B.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)
C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)
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对于反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g),下列措施能使反应速率加快的是
A.恒容通入He 气 B.减小容器容积
C.增加 Fe 的质量 D.降低体系温度
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下列方程式书写正确的是
A.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
B.NaHCO3⇌Na++
C.+H2O =NH3·H2O+H+
D.HClO+H2O⇌H3O++ClO-
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.H+、Fe2+、、 B.Na+、OH-、、
C.Na+、Al3+、Cl-、 D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中,可生成HgS 沉淀
B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧,最终得到 Al2O3
C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件
D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀,可减少沉淀损失量
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如图表示埋在潮湿土壤中的钢管,下列说法正确的是
A.钢管发生电化学腐蚀的负极反应是:Fe-3e-=Fe3+
B.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与锌块相连
C.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与直流电源正极相连
D.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与铜块相连
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用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.单位时间内消耗n mol O2,同时生成2n mol Cl2
C.断开 4 mol H-Cl 键的同时断裂 4 mol H-O 键
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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25℃时,下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是
A.醋酸铵溶液 pH=7
B.0.01 mol/L 氨水 pH 约为 10.6
C.氯化铵溶液可以除铁锈
D.氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀
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某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是
A.电镀铜和精炼铜时,Y上的电极反应都是:Cu2++2e-=Cu
B.电镀铜时,Y 电极为待镀的金属制品
C.精炼铜时,X 电极是粗铜,比铜活泼的金属最终变成阳极泥
D.电镀铜时,X 电极是铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
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解释下列过程的离子方程式不正确的是
A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄:+H2O2+2H+
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+==CaCO3+
D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
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在 2L 密闭容器中,3mol A 和 1molB 发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),10s 末时,生成 1.2mol C,下列说法正确的是
A.10s 内,v(D)=0.12 mol/(L·s) B.10s 末时,物质 A 的转化率为 60%
C.10s 末时,B的浓度为0.3mol/L D.10s 末时,C 的物质的量分数为 15%
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是
A.放电时,正极附近pH 减小
B.充电时,铅蓄电池的负极连接电源的正极
C.放电时,负极的电极反应式为:Pb-2e-=Pb2+
D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+
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下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方案 | 润湿的pH试纸 | 将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中 | ||
目 的 | 证明AgI 比AgCl更难溶 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 测定溶液的 pH | 探究温度对化学反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
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25℃时,向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH-)=1×10-12 mol/L
B.M 点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.P 点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.N 点对应的横坐标是 20
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反应 mY(g)+nZ(g)⇌qX(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中,物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.m+n<q
B.该反应的ΔH>0
C.A、C 两点化学平衡常数:KA>KC
D.B、C 两点的反应速率:v(B)<v(C)
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25℃时,下列各溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=10 的Na2CO3 溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)
B.pH=13 的氨水与pH=1 的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液:c(Na+)=2c()+c()
D.浓度均为 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c()
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25℃时,pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程
B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差
C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发),变大
D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时,消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大
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海水是一个巨大的化学资源宝库。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气,装置如图所示,下列说法正确的是____(填字母)。
A.阴极反应式是:Na++e-=Na
B.可以用铁做阴极,石墨做阳极
C.烧碱和氯气都在阳极生成
D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
(2)苦卤的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe2+、Fe3+、Al3+等离子。已知:生成氢氧化物沉淀的 pH
氢氧化物 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____,_____。
② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行,HCl 保护气的作用是_____。
③ 若向苦卤中加入石灰乳,可以得到 Mg(OH)2沉淀,用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。
(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____,_____。
② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO-的含量。已知:2+I2 =+2I-。取 25.00 mL 排出的海水,加入过量 KI 溶液,然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____,通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO-的总物质的量浓度是_____mol/L。
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SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O),其转化关系如图:
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1=-456kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2=-130kJ/mol
则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。
(2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中,反应的离子反应方程式是_____。已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数:K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11;H2SO3电离平衡常数:K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8
(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中,得到NaHSO3溶液,用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时,SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示,下列说法不正确的是_____(填字母)。
A.为获得更多的NaHSO3,应将溶液的 pH 控制在 4~5
B.pH=3 时,溶液中 c()>c(H2SO3)> c()
C.由 M 点坐标,可以计算H2SO3⇌H++的电离常数
D.pH=9 时,溶液中存在c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
(4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物,如图所示,结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____,_____(任意写两种)。
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CO2 可用于合成多种化工原料。用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应A: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
(1)反应 A 的平衡常数表达式是_____。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应,下列说法正确的是_____(填字母)。
A.反应达到平衡时,容器的总压强不再改变
B.加入合适的催化剂,可以提高 CO2 的转化率
C.将初始投料增加 1 倍,可以提高CO2 的转化率
D.充入一定量的He 气,可以提高CO2 的转化率
(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A,如图是在三种投料,即[n(CO2),n(H2)]分别为:[1mol,3mol]、[1mol,4mol]、[1mol,6mol]下,反应温度对 CO2 平衡转化率影响的曲线。
① 反应 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。
② 曲线 c 对应的投料是_____。
③ T1℃时,曲线c 对应的化学平衡常数_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在一定条件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反应过程中会有副反应:CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)。压强一定时,将初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通过催化剂甲,经过相同时间(反应均未达到平衡)时,温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图 1 所示,温度对 CO2 的转化率影响如图 2 所示。
由图像可知,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的产率降低,其原因是_____。
(4)以 CO2 和 H2O 为原料合成 CH4,可以借助氮化镓(GaN)与 Cu 组成的人工光合系统, 装置如图所示。
① GaN 电极上的电极反应式是_____。
② 当有 0.4mol 电子转移时,铜电极上生成的CH4在标准状况下的体积是_____L。
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某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响,实验如下。
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
① 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 分钟后无明显变化 | |
② 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 | 5 分钟后溶液变蓝 | |
③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液 | 5 分钟后无明显变化 | |
④ 2 mL pH=8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 小时后溶液才略变蓝 | |
⑤ 2 mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 小时后无明显变化 |
(1)实验①中无现象,可能的原因是:i.KI与O2不反应,ii._____。
(2)若放置5小时后,实验①中的溶液变蓝,则反应的离子方程式是_____。
(3)去掉实验③,对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。
(4)对比实验②和实验④,可以得出的结论是_____。
(5)对于实验⑤的现象,甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”,设计了下列装置进行实验⑥,验证猜想。
i.烧杯a 中的溶液为_____。
ii. 实验结果是b 中溶液变蓝,此猜想不成立。通入O2后,a中的电极反应式是_____。
iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是_____。
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