反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积...

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反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g)　 ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.m+n<q

B.该反应的ΔH>0

C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC

D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

高二化学单选题中等难度题

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试题答案

试题解析

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反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g)　 ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.m+n<q
B.该反应的ΔH>0
C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC
D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

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反应mX(g) nY(g)+pZ(g)　 △H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的△H >0
B．m<n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D．A、C两点的反应速率v(A)<v(C)

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反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　　 ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　　　 )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　　 ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　　　 )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　　 ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　　　 )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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(14分) 对于反应A(g) 2B(g) DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是▲ (填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是▲ (填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n₁

0.26

n₃

n₄

n(A)/mol

0.00

0.05

n₂

0.08

0.08

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为▲ ；
② 上表中n₃▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为▲ mol·L^-1 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 )
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

高二化学选择题困难题查看答案及解析
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC

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对于反应A（g）⇌2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是________（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是________（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol•L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度________0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s） 20 40 60 80

n（B）/mol 0.40 n₁ 0.26 n₃ n₄

n（A）/mol 0.00 0.05 n₂ 0.08 0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为________；
②上表中n₃________n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）⇌2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为________，升高温度后，反应2B（g）⇌A（g）的平衡常数K的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为________mol•L^-1．

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在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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时间（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

时间（s）		20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08