北京市 2020届高三下学期第三次模拟化学试卷

2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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下列对应化学用语的表示不正确的是

A.次氯酸的电子式： B.丁烷的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子：C

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下列说法不正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

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设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

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下列反应的离子方程式正确的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO− + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH− + 3H+ + Cl−=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH−3Cl− ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5+ 2H2O

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CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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完成下列实验，所选装置正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是(　　 )

A.的沸点高于

B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在

C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰

D.以1，丁二烯为原料，可合成

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三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 在转化过程中，氮元素均被还原

B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（　　 ）

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性：Y>X

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在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A.铁片发生还原反应而被腐蚀

B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

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某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。

(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：

①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。

②操作 1 和操作 2 是____。

③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

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今年6月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _______。

(2)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：

反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。

(3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。

(6)作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，则正极电极反应式是_________。

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氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。

资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。

CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响

①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。

(2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。

①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。

A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的

B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜

C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移

②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。

③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。

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法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019-nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：

已知：

i.R-CHO

ii.R-NH2 ++ H2O

(1)法匹拉韦包含的含氧官能团是 __________。

(2)A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是_______。

(3)反应①的反应物和条件是 __________。

(4)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。

中间产物2___________E____________

(5)依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是_________。

(6)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_________。

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某校化学小组同学研究 Cu与H2SO4 溶液反应，小伟同学实验记录如下：

(1)实验一：探究白雾的成分

①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO2。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。

②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO2。

(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。

（资料）Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。

②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。

③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。

(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：

龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。

乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

邹邹同学继续实验：

①实验Ⅴ的目的是 ______。

②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。

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