黑龙江省黑河市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

B. 室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)

难度: 困难查看答案及解析

下面说法中，与盐类水解无关的是(　　　 )

①明矾和AlCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关

难度: 困难查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.看到有该标志的丢弃物应远离并报警

B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂

C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

难度: 简单查看答案及解析

在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A.x＝3 B.B的转化率为20%

C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

难度: 困难查看答案及解析

对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C. 化学方程式中n＞e＋f

D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

难度: 困难查看答案及解析

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　　 ）

A. 容器内的总压强不随时间变化

B. 断裂4 mol H—O键的同时，断裂2 mol H—H键

C. 混合气体分子的总数不变

D. 反应不再进行

难度: 困难查看答案及解析

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2 B. 12 mol2·L-2 C. 16 mol2·L-2 D. 20 mol2·L-2

难度: 困难查看答案及解析

二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是　

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1

B.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C.二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D.在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

难度: 困难查看答案及解析

在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A.如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B.如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2

D.如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2

难度: 困难查看答案及解析

温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

A.①③⑤④② B.③①④②⑤ C.⑤②④①③ D.③②①⑤④

难度: 简单查看答案及解析

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是　　

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

难度: 困难查看答案及解析

用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（　　　 ）

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

室温时，向20mL　 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　 ）

A. a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b点时：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1mol•L−1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1mol•L−1H2SeO3　 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32−)＜0.1 mol•L−1

B. b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32−)+c(OH−)

C. c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3−)

D. d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3　 )

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

难度: 困难查看答案及解析

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B.此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C.b点有BaSO4沉淀析出

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

难度: 中等查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

难度: 简单查看答案及解析

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

难度: 困难查看答案及解析

请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

难度: 困难查看答案及解析

汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)　　　 △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　　 △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)　　　 △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g)　　 △H=+44kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为__。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10-6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__mol，N2的转化率为__。

(4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是__，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要___。

难度: 中等查看答案及解析

已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

(1)写出H2SO4在水中的电离方程式___。

(2)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为___。

(3)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=___。若常温下，将bmol·L–1的CH3COONa液与0.01mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=___。

难度: 困难查看答案及解析

聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

a.NaOH　　　 b.Al　　　 c.氨水　　　 d.A12O3　　　　 e.NaAlO2

难度: 中等查看答案及解析