云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl　　 B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C. AgI 、 AgCl、 Ag2S　　 D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI

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下列说法正确的是（　　 ）

A.吸热反应在一定条件下也能发生

B.放热的反应在常温下一定很易发生

C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小

D.需加热方能发生的反应一定是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（　　 ）

A.向水中加入NaHSO3溶液 B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液 D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

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已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是

A.1×10－14 B.1×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15

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如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　 )

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3　　 △H＝-92 kJ／mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　 ）

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　 ）

A.C(s) +O2(g) = CO2(g)　　 ΔH＝+110.5 kJ·mol−1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH＝－890.31 kJ·mol−1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol−1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)　 ΔH＝－11036 kJ·mol−1

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用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗

C.滴定到终点读数时，俯视刻度线

D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

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室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（　 ）

A.①② B.①③ C.③④ D.①③④

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对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　 　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　 ）

A.将 HCl 与 CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，则 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室温下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A.反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B.反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

C.反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（　 ）

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应

C.浓度均为 0.1 mol∙L－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

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⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×10−20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L−1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。

⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：

①0.1mol/L CH3COONa　　　 ②0.1mol/L CH3COONH4　　　　 ③0.1mol/L CH3COOH　

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

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有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是____（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了　　　　　　　 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）　　　　 D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_____（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式____。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度______；②再通入CO______。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）____。（单选）

A．升温　　　　 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线_______

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。

⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　 △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；

②该反应的熵变∆S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；

a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2　　 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变　　 d．混合气体的密度保持不变

④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_________________

⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g）　 △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C 两点的反应速率：A＞C

b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C

d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

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I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

难度: 中等查看答案及解析