室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①③④
高二化学单选题中等难度题
室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（ ）
A.①② B.①③ C.③④ D.①③④
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室温下，下列说法中错误的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H＋)=c(SO42-)＋c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C.pH=5的下列溶液①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出来的c(H＋)水：①＞②＞③
D.pH相同的下列三种溶液①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO中的c(Na＋)：①＞②＞③
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室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( )
A. 加入少量CH3COONa固体 B. 加入少量NaOH固体
C. 提高温度 D. 加入少量纯醋酸
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现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka=1.8×10-5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：
（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___。（填序号）。
（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为___。
（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH___7（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（4）室温下，xmol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为___（用含x的代数式表示）。
（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作___。
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（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．两种溶液中的c(Na+)相等
B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
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①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤
B. 将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④
C. 等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
D. 向等体积溶液中加入100mL水后，熔液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②
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（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH－)= 10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．CH3COONa D．KCl
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