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现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka=1.8×10-5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：
（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___。（填序号）。
（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为___。
（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH___7（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（4）室温下，xmol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为___（用含x的代数式表示）。
（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作___。
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现有下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显_____________性，用离子方程式表示原因：_____________。其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_____________mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_____________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H+OH-∆H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________填字母序号）。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃ D.向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m____________填“＜”“＞”或“＝”）n。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为_________________________填序号）。
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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。
（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。
（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤
B. 将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④
C. 等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
D. 向等体积溶液中加入100mL水后，熔液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②
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下列溶液一定呈中性的是 （ ）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液
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根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为
。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。
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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 。
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下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①N点对应的溶液中，c（M+） c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．
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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）
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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O
H++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)
高二化学填空题极难题查看答案及解析
H3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。
H++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。