根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH...

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　 ，其溶液中离子浓度大小顺序为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=　　　　　　　 ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=　　　　　　　 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　　 n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序　　　　　　 。

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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-　　 △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　　　 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃　　　　　　　　　　　 D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

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根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因　　　　　　　　　 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-　　 △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　　　　 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃　　　　　　　　　　　　 D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

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现有下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显_____________性，用离子方程式表示原因：_____________。其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_____________mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_____________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H+OH-∆H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________填字母序号）。

A.向水中加入NaHSO4固体　　　　 B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃　　　　　　　　　 D.向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m____________填“＜”“＞”或“＝”）n。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为_________________________填序号）。

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根据下列化合物：①HCl　 ②NaOH　 ③NH4Cl　 ④CH3COONa　 ⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O⑦Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。

(1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。

(2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3•H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。

(3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。

A.两种溶液中水的电离程度相同　　 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl)　　　　　　　　 D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

(4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。

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根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体　　　　　　　　　　　　　 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]　　　　　 D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

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根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1]　　　　 D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H&gt;0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1]　　　　 D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有　　　　　　　 （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=　　　　　　 ；

（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =　　 　　 　　 。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因　　　　　　 　　　 　　 。

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下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是　　　　 ，溶液呈碱性的有　　　　 （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=　　 ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=　　　　 ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m　　　 n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M+）　　 c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=　　　 mol•L﹣1．

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