河南省林州市2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物　　 B. 构成分子的粒子一定含有共价键

C. 离子化合物中可能含有非极性共价键　　 D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

难度: 简单查看答案及解析

有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

难度: 简单查看答案及解析

下列有关能量转换的说法不正确的是( )

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

难度: 简单查看答案及解析

下列关于周期表的说法正确的是（　　 ）

A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

B.同一主族元素原子的电子层数相同

C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

D.第三周期有8种元素

难度: 简单查看答案及解析

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中有极性共价键的是（　　）

A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl

难度: 简单查看答案及解析

R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于

A.第三周期0族

B.第四周期IA族

C.第三周期IA族

D.第三周期VIIA族

难度: 中等查看答案及解析

关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 短周期是指第一、二周期 D. 元素周期表有7个周期

难度: 简单查看答案及解析

2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

难度: 中等查看答案及解析

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　 ）

A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

难度: 简单查看答案及解析

下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 (　　　 )

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

难度: 简单查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　 ）

A.同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强

B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

难度: 简单查看答案及解析

能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.铝的原子半径比镁小

C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

D.铝的金属光泽不如镁显著

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

难度: 中等查看答案及解析

下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）

A.稳定性：H2S>HF B.HCl的电子式为

C.一个D2O分子所含的中子数为8  D.在卤化氢中HF最稳定

难度: 简单查看答案及解析

下列电子式正确的是（　　 ）

A.氨：

B.氯化钠：

C.氮气：

D.二氧化碳：

难度: 简单查看答案及解析

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HF的电子式:  B.用核素符号表示中子: 

C.HClO的结构式: H-Cl-O D.用电子式表示CO2的形成过程:

难度: 简单查看答案及解析

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

难度: 简单查看答案及解析

已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）

A. 是吸热反应

B. 只有在加热条件下才能进行

C. 生成物的总能量高于反应物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

难度: 简单查看答案及解析

下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （　　　 ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A.1项 B.2项

C.3项 D.4项

难度: 中等查看答案及解析

下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A. 铵盐溶于水

B. C与CO 2 (g)反应

C. 水结成冰

D. 断开氢气中的H—H键

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D.吸热反应在常温下一定不能发生

难度: 简单查看答案及解析

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（　　 ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；

②正极反应为Ag++e-=Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；

A.①② B.③④ C.②④ D.②③

难度: 简单查看答案及解析

依据氧化还原反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.电极X的材料是Cu

B.电解质溶液Y是CuSO4溶液

C.电子从X电极经导线流向Ag电极

D.Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e- =Ag

难度: 简单查看答案及解析

下列装置可以构成原电池的是（　　 ）

A. B.

C. D.

难度: 简单查看答案及解析

根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　 )。

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置为_____；Cm-的结构示意图为_____。

（2）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____（填离子符号）。

（3）A与D形成化合物的水溶液显强碱性，该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质，还能溶解一些化合物，请写出B2D3被溶解的离子方程式：____。

难度: 简单查看答案及解析