A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知： 元素种类 性质 A 短周期主族元素中原子半...

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置为_____；Cm-的结构示意图为_____。

（2）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____（填离子符号）。

（3）A与D形成化合物的水溶液显强碱性，该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质，还能溶解一些化合物，请写出B2D3被溶解的离子方程式：____。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。　

（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是　　　　　　　　 ，半径最大的是　　　　　　 ，化学性质最稳定的是　　　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　　　　　　　 。

（2）③最高价氧化物的结构式　　　　　　　　　 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式　　　　　　　　

（3）工业制取单质⑦的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验室制取单质⑨的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是　　 ，原子半径最大的是　　　　　 ，化学性质最稳定的是　　 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　 ，碱性最强的是　　　　　　 (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：　　　　 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　 .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是　　　 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是　　　　　　 .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　 .

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（10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是________，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是________ ，化学性质最稳定的元素是________，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为________、________。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

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X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。

（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。

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X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）

A. 在已知元素中具有最大的原子半径　　 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C. 氧化物对应的水化物是弱碱　　 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高

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根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )

A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O B．在已知元素中具有最大的原子半径

C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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