(10分)在第3周期中,原子半径最大的金属元素是________,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是________ ,化学性质最稳定的元素是________,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是________,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是________,显两性的氢氧化物的化学式是________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为________、________。
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(10分)在第3周期中,原子半径最大的金属元素是________,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是________ ,化学性质最稳定的元素是________,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是________,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是________,显两性的氢氧化物的化学式是________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为________、________。
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 。(用离子方程式表示)
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示,下同),②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2)③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式: 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应,则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
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下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白。
(1)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体除外)______,离子半径最小的是____(写元素符号)。
(2)J的简单离子的结构示意图__________。
(3)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)____。
(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______(写化学式,下同)。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。
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(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:
_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式________。该溶液的溶质含有的化学键类型是________
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:
_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式________。该溶液的溶质含有的化学键类型是________
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:
_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式________。该溶液的溶质含有的化学键类型是________
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式________。该溶液的溶质含有的化学键类型是________
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_________(填元素符号)。
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