天津市2020届高三下学期3月网络测试化学试卷

创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是

A.Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂

B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

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类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是

A.A B.B C.C D.D

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2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是(　　 )

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

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下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A.少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

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下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

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下列说法正确的是（　　 ）

A.按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

C.DDT的结构简式为，分子中最多有13个碳原子共平面

D.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

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我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2

D. 上述装置存在反应：CO2 =====　 C + O2

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电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为__，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是__。

（3）TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有__。

A.离子键　　　　　 B.共价键　　　　　 C.分子间作用力　　　 D.氢键　　　　　　 E.范德华力

（4）TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__，该分子中C的轨道杂化类型为__。

（5）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO3中阴离子的立体构型为__。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），则钛酸钡的化学式为___。

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某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

请回答下列问题：

（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。

（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。

（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl

的是_____。（填字母序号）。

a．FeSO4 　 b．O3　 c．KMnO4　　 d．SO2

（5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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合理处理燃气中的H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：

（1）H2S和S的燃烧热如表所示，

请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。　　　

（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。

（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______mo•L-1•s-1；

②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。

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某驱虫剂（F）的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）E中官能团名称是______。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）写出反应②的化学反应方程式______。

（5）写出D的结构简式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。

（7）设计由制备的合成路线。______（无机试剂任选）

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