创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是
A.Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂
B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子
C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果
D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染
高三化学单选题简单题
创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是
A.Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂
B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子
C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果
D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染
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对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题:
(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应:
bunsen反应:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H
硫酸分解反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1
碘化氢分解反应:2HI( g)=H2( g)+I2( g)△H=+10kJ·mol-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。
(2)在活性炭催化下,SO2与Cl2发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下,容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2,充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应,生成两种酸,则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中,不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。
A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解
B.氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸
C. 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下,SO2 的平衡转化率α1=_________, 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A.平衡后将容器的体积压缩为4L B.增大二氧化硫的浓度
C.升高温度 D.将SO2Cl2 (g )液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO2的平衡转化率:α2_________ 填“>”“<”或“=”)α1。
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时,NO2的转化率为_______________,B点时,设容器的总压为a Pa,则平衡常数Kp为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③ 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________________________。达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
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下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A. 胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B. CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C. NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D. SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂
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下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D.SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂
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下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B.CaO 能与 SO2反应,可作工业废气脱硫剂
C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
D.SO2 和湿润的 O3 都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂
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下列关于含硫化合物的叙述不正确的是
A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性
C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性
D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
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下列说法不正确的是
A.面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
B.CaO能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂
C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D.PM2.5是指空气中直径2.5 mm的颗粒物,它们分散在空气中形成胶体
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下列说法错误的是
A. 石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料。
B. 四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成 有毒物质,现已被禁用
C. 私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车
D. 胶体粒子做布朗运动,与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关,并不是粒子本身固有的性质。
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下列说法不正确的是
A.面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
B.CaO能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂
C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D.PM2.5是指空气中直径接近2.5μm的颗粒物,它们分散在空气中形成胶体
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