贵州省2020届高三下学期防疫期间第一次网上周考理综化学试卷

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.A B.B C.C D.D

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA

D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

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下列图示实验正确的是（　　 ）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

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β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是

A.分子式为(C6Hl2O6)n B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

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化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

下列说法正确的是（　　 ）

A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（　　 ）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C.b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L

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研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

④实验3中，α3的值________。

A. 等于50%　 B.大于50%　 C.小于50%　 D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键　 b.极性键　 c.离子键　 d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

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硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤10−5mol·L−1时，可认为离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10−10；Ksp(CaF2)=3.6×10−12)

（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

（6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。

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碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO3−的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应该________滴加。（填“快速”或“不宜过快”）

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；

② ；

③ 。

请回答下列问题：

（1） A中官能团的名称为____。

（2）C生成D所需试剂和条件是____。

（3）E生成F的反应类型为____。

（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有____种，

a. 属于芳香族化合物

b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式____。

（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线____。

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