上海市2016-2017学年高二下学期第一次考试化学（等级考）试卷

已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是( )

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

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化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B.向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色

D.向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

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既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2O3

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下列叙述不正确的是：①Fe与S混合加热生成FeS　 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应　 ③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成　 ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

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下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )

A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A.乙醇 B.新戊烷 C.丙烯 D.正丁烷

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下列化合物的分子中，所有原子都处在同一平面的有

A.乙烷 B.甲烷 C.二氯甲烷 D.四氯乙烯

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下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2CH2+H2O

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

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下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D.离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　 ）

A.漂白粉的成分仅为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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从下列事实所列出的相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是

①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液

A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤

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“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2 接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是

A.胆矾中加浓硫酸

B.浓硫酸与木炭共热

C.乙醇与浓硫酸共热

D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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以下相关实验结论中，正确的是

A.浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)

C.将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成

D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存

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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键要长

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β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（　　 ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

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把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是

A.a的取值范围为0⩽a＜50

B.的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

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聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。

（2）“酸溶II”时 ，Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

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有U、V、W、X四种前三周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子的空间构型为________。

（2）写出W单质的结构式 ___________，其化学键为________性共价键：W最简单气态氢化物的电子式为___________，分子的空间构型是___________，其化学键为___________性共价键。

（3）X在周期表中的位置是_______，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）

（4）乙和丙分别是V和X的某种氢化物，这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。

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（1）2-丁烯中的官能团是__________；下列试剂能与其反应而褪色的是________（填标号）

a Br2/CCl4溶液　　　 b 石蕊溶液　　 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分异构体有多种，写出其中两种__________、_______。

（3）写出2-丁烯发生加聚反应的化学方程式_____________。

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金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

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用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：

（1）用离子方程式表示该实验的反应原理：____________。

（2）称量镁带所需的定量仪器是 _______________。

（3）硫酸必须过量的目的是_____________。

（4）导管a的作用是 ____________ 。

（5）如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a 装置漏气　　　　　　　　　 b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁　　　　 d未读数时量气管的液面低于水准管

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