用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：（1）...

用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：

（1）用离子方程式表示该实验的反应原理：____________。

（2）称量镁带所需的定量仪器是 _______________。

（3）硫酸必须过量的目的是_____________。

（4）导管a的作用是 ____________ 。

（5）如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a 装置漏气　　　　　　　　　 b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁　　　　 d未读数时量气管的液面低于水准管

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。

（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。

（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。

（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。

（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。

（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。

（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。

a．装置漏气　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁　　　　　　　　　　　　 d．末读数时量气管的液面低于水准管

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（本题共10分）

利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。

32．用离子方程式表示测定实验的反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

a．CCl4　　 b．H2O　　 c．饱和NH4Cl溶液　　 d．苯

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。

（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，___，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接____，B连接____，C连接_____（填写各接口的字母编号）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①______________；②________________________。

（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

（4）该实验需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

高二化学实验题困难题查看答案及解析

（12分）（1-5班必做题）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是__。

（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（3）装置Ⅰ的主要缺点是_______________。装置Ⅱ的主要缺点是___________________；

若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是__________________。

（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。

(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）．

（1）仪器A的名称分别是____________________________________；

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①按图组装好仪器后，______________________检查装置气密性，连接好装置

；

②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是____________

（用含a、b、c的式子表示）．

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是______________；

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（从e口鼓入空气，D中锥形瓶中装入样品溶液，用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

高二化学实验题简单题查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2　 ，　 I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 　　 。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　 　　　　 、　　 　　　　 　　 （填仪器名称）。

（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是　　 　　　　　　 　　 （选填编号）；

a．50mL烧杯　　　　 b．10mL量筒　　　 c．20mL量筒　　　　 d．25mL滴定管

（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为　　 　　　　　　　　　　　 。

（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是　　 　　　　　 　　 （选填编号）。

a．铁粉　　　 b．氯水　 　 c．溴水　 　 d．双氧水

高二化学实验题困难题查看答案及解析