(本题共10分)
利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积,装置如下左图,也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体),装置如下右图。
32.用离子方程式表示测定实验的反应原理 。
高二化学填空题中等难度题
(本题共10分)
利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积,装置如下左图,也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体),装置如下右图。
32.用离子方程式表示测定实验的反应原理 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积,装置如下左图,也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体),装置如图。
(1)用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。
(2)硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。
(3)用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时,要三次用到注射器,其中两次是抽气调压,还有一次是___________________________________________。
(4)a(g)镁和足量稀硫酸反应,镁完全反应后,测得氢气在常温时的体积为V(L),则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
(5)某学生在测定1molH2体积时,镁中混有少量铝,测定结果将_______________(填:偏大、偏小或没有变化)。
(6)若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积,那么储液瓶中应盛放________________________溶液。
(7)在“镁带中镁的质量分数测定装置”中,导管a的作用是______________________。
(8)“镁带中镁的质量分数测定”中,读取量气管的读数时,要使装置内外压强保持一致,具体操作为_________________________________________________________。
(9)在“镁带中镁的质量分数测定”中,如果实验的测定结果偏高,可能的原因是____________(选填编号)。
a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验次数 | 镁带质量(g) | 硫酸体积(ml) | C装置中液体的体积(ml) | 最后抽气的体积(ml) | 氢气的体积(ml) | 计算1mol氢气的体积(L) |
① | 0.125 | 10 | 128.5 | 3.0 | 121.5 | 23.34 |
② | 0.133 | 10 | 135.5 | 3.0 | 128.5 | 23.19 |
③ | 0.127 | 10 | 129.7 | 3.0 | 122.7 | 23.19 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(10分)在常温常压下,可利用下列装置来测定气体体积,抽气装置E用以调节装置中的气压差,减小实验误差。
(1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气,并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL(A中未加硫酸时C中无液体),则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
(2)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号,下同)
A.未冷却到室温 B.反应太快
C.装置气密性不好 D.B装置漏气
(3)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A.饱和Na2CO3溶液 B.饱和NaHCO3溶液
C.水 D.澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A.大理石,浓盐酸 B.纯碳酸钠,稀硫酸
C.纯碳酸钙,稀硫酸 D.纯碳酸钠,稀盐酸
(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大,你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A.把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B.减小酸的浓度
C.把A装置浸入盛热水的水槽中
D.增大酸的浓度
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,设计如下实验方案:
(方案1)称取一定质量的纯碱样品(已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g),利用左图装置测定纯碱样品的纯度,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
读数次数 | 质量(g) | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
(1)计算纯碱样品的纯度时,必需的数据是_____________________________(填具体数据)。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
(2)计算纯碱样品的纯度为_________________________(保留小数后两位)。
(方案2)测定上述样品(1.15 g)中,Na2CO3质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
(1)溶液转移至__________(填写仪器名称),操作II的名称是______________。
(2)需直接测定的物理量是____________________。
(3)测定过程中需要的仪器有电子天平.蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________(固定、夹持仪器除外)。
(4)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2CO3质量分数的测定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(方案3)实验装置如图:
实验步骤:
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1(称量时注意封闭E的两端)。
③按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞,将稀硫酸快速加入C中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2(称量时注意封闭E的两端及D右端的出口)。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的质量基本不变,记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题:
(1)C中发生反应的离子方程式为:______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)浓硫酸的作用是_________________,若没有D,则实验结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)步骤③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓气球的速度是快速好,还是缓慢鼓入?为什么?__________________________________________。
(4)E装置的固体试剂为__________(填编号)
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.浓硫酸 D.生石灰
(5)步骤⑧的目的是________________________________________________。
(6)试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
(7)本实验设计中若有需要改进的地方,请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
(8)实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列关于测定1mol氢气体积的操作中,错误的是
A.保证装置不漏气
B.镁带称量后,用砂皮擦去表面的氧化层
C.用针筒注入硫酸后,拔出速度要快
D.镁带的质量要使产生的氢气足以计量
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中,使结果偏大的是
A.镁带中混有与酸不反应的杂质 B.装置接口连接处有气体泄漏
C.液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D.硫酸注入量不足,镁带未反应完全
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验的说法正确的是
A. 图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B. 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C. 图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D. 图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50mL
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(本题共10分)
某实验小组利用如下图装置,测定某种旧铝合金(含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分)中Al的质量分数,其中100mLNaOH溶液过量,每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:
称量对象 | 读数次数 | 质量(g) |
样品 | 第1次 | 2.582 |
锥形瓶+100mL NaOH溶液 | 第2次 | 185.721 |
锥形瓶+NaOH溶液+样品 | 第3次 | 188. 286 |
第4次 | 188. 254 | |
第5次 | 188. 243 | |
第6次 | 188. 243 |
52.反应的化学方程式为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在测定1mol气体体积的实验中,若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质,其他步骤均无误差,则测定结果会
A. 偏大 B. 偏小 C. 不影响 D. 都有可能
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