下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是A．保证装置不漏气B．镁带称量后，用砂皮擦去...

下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是

A．保证装置不漏气

B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层

C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快

D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量

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下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是

A．镁带中混有与酸不反应的杂质　　　　　　 B．装置接口连接处有气体泄漏

C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积　　 D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

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测定1mol气体体积时，下列原因中，肯定不会造成误差的是(　 )

A.未检查装置气密性直接实验

B.镁带表面的氧化膜未除尽即称量

C.镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积

D.镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸

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某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽　　　　　　　　　 b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数　　　　 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

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（本题共10分）

利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。

32．用离子方程式表示测定实验的反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。

（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。

（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。

（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。

（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。

（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。

（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。

a．装置漏气　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁　　　　　　　　　　　　 d．末读数时量气管的液面低于水准管

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（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　    　　　　 B．反应太快

C．装置气密性不好　　　     　　　　 D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na2CO3溶液　　　　　　　 B．饱和NaHCO3溶液

C．水　     　　　　　　　　　　　　　　 D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸　　     　　　　 B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸　     　　　　 D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

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利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

c

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

① 装配好装置，作气密性检查。　　　

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是______。

a.镁带中含铝；　　 b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。

（3） 与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

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已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的是

A. 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B. 可用来测定该条件下产生氢气的体积

C. 反应前水准管与量气管液面一定要调平

D. 为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数

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