黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测（三模）理科综合化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A. “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）

A. 3　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 8

难度: 中等查看答案及解析

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是

A. 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C. 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. 乙苯与苯互为同系物

难度: 中等查看答案及解析

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

难度: 中等查看答案及解析

已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A. 原子半径：Br>Ga>Cl>Al

B. 碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3　　 酸性：HClO4>HBrO4

C. 7935Br与8135Br得电子能力不同

D. 与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B. 25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1

C. 常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小

难度: 中等查看答案及解析

硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。

（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：

方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）　 ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化剂表面积　　　　　　　 B.减小投料比：n（NO2）/n（CH4）

C.增大压强　　　　　　　　　　　　 D.升高温度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。

（5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____ 。

A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1　　　　　　 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）　　　　　 D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

难度: 中等查看答案及解析

甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO）　　 B.HCHO的体积分数保持不变

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO）　　 D.混合气体平均分子量保持不变

（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。

（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。

（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。

（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。

（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：

①遇FeCl3溶液不发生显色反应

②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.

写出该同分异构体的结构简式________。

（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。

合成路线流程图示例如下：

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亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。

【查阅资料】

I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【进行实验】

（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。

（2）装置C的作用是____________。

（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。

（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。

①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

b.滤纸边缘高出漏斗边缘

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【实验反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。

（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

难度: 中等查看答案及解析