上海交通大学附属中学2018-2019学年高二下学期摸底化学试卷

用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　 ）

A.3 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种

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已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)

A.Mg(OH)2和CH≡CH B.MgO和CH≡CH

C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

难度: 中等查看答案及解析

垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

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下列表示甲基的电子式中，正确的是

A. B. C. D.

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大量获得乙烯的工业方法是：

A.乙醇脱水 B.石油分离 C.石油裂化 D.石油裂解

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对于有机物的命名正确的是

A.2－乙基－戊烷 B.2－丙基－丁烷

C.2－甲基－3－乙基丁烷 D.3－甲基－己烷

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大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物

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下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（　　 ）

A.钠 B.铝 C.铁 D.氯

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有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn　　 ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是（）

A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃 D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的

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下列物质能用化合反应直接制得的是（　　 ）

①FeCl2　　 ②Fe(OH)3　　 ③NaHSO3　　 ④Fe(OH)2

A.② B.②③ C.①②③ D.①②③④

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如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为“doggycene”，有关 doggycene的说法正确的是（　　 ）

A.该有机物属于苯的同系物

B.“doggycene”可以使溴水褪色

C.该物质常温下为气态

D.1mol 该物质在氧气中完全燃烧生成 CO2 和水物质的量之比为 2:1

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下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A.元素①位于第二周期第Ⅳ主族

B.气态氢化物的稳定性：④>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D.元素的最高正化合价：③＝⑤

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某有机物的分子式为 C7H15Cl，若它的消去产物共有 3 种单烯烃，则该有机物的结构简式可能是（　　 ）

A. B.

C. D.

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向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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下列说法正确的是（　　 ）

A.Ⅰ A 族元素的金属性一定比Ⅱ A 族元素的金属性强

B.失电子能力弱的元素得电子能力不一定强

C.同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高

D.第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小

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一定能在以下溶液中大量共存的离子组是

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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--月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　 ）

A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.9 种

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在 120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（　　 ）

A.CH4 和 C2H4 B.CH4 和 C2H6 C.C2H2 和 C2H4 D.C3H4 和 C3H6

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下列实验设计能够成功的是（　　 ）

A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B.检验某卤代烃是否是氯代烃： 试样 冷却 出现白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分层 得下层

D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（　　 ）

A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强

B.在 RCl2 分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

C.Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：

（1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。

（2）化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。

（3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。

a 离子晶体    b 原子晶体    c 分子晶体    d 无法判断

（4）YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____和_____，阴离子是_____；

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：_____假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 2.0molL1 。

（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

（4）请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图_____。

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为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。

（方案Ⅰ）选用重量法进行测定：可用如图中的装置进行实验。

（1）A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）该方案需直接测定的物理量是_________。

（方案Ⅱ）选用滴定法进行测定：

（3）称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：_________。

（方案Ⅲ）选用气体体积法进行测定：可用上图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X为_________。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________。

a 测定气体体积时未冷却至室温

b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

（方案Ⅳ）其操作流程如下：

（6）操作Ⅱ的名称是_________。

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是_________。

（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无  影响”） 。

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已知：

R-CH=CH2+H2O

现以2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：

请回答：

（1）写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式__________________；

（2）写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式__________________；

（3）写出反应类型：反应Ⅰ_________、反应Ⅱ_________；

（4）写出 A→B 的反应条件_____；B→C 的化学方程式_____。

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