为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。
(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。
(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:
(3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL, 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________。
(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X为_________。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是_________。
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________。
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
高二化学实验题中等难度题
为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。
(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。
(1)A 装置中 NaOH 溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:
(3)称取 m1g 样品,配成 100mL 溶液,取出 20mL,用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定,消耗体积为 vmL, 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________。
(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X为_________。
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________。
a 测定气体体积时未冷却至室温
b 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c Y型管中留有反应生成的气体
d 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是_________。
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________。
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”) 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,设计如下实验方案:
(方案1)称取一定质量的纯碱样品(已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g),利用左图装置测定纯碱样品的纯度,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
读数次数 | 质量(g) | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
(1)计算纯碱样品的纯度时,必需的数据是_____________________________(填具体数据)。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
(2)计算纯碱样品的纯度为_________________________(保留小数后两位)。
(方案2)测定上述样品(1.15 g)中,Na2CO3质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
(1)溶液转移至__________(填写仪器名称),操作II的名称是______________。
(2)需直接测定的物理量是____________________。
(3)测定过程中需要的仪器有电子天平.蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________(固定、夹持仪器除外)。
(4)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2CO3质量分数的测定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(方案3)实验装置如图:
实验步骤:
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1(称量时注意封闭E的两端)。
③按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞,将稀硫酸快速加入C中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2(称量时注意封闭E的两端及D右端的出口)。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作,直到球形干燥管的质量基本不变,记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题:
(1)C中发生反应的离子方程式为:______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)浓硫酸的作用是_________________,若没有D,则实验结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)步骤③和⑥的作用是____________________,____________________。鼓气球的速度是快速好,还是缓慢鼓入?为什么?__________________________________________。
(4)E装置的固体试剂为__________(填编号)
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.浓硫酸 D.生石灰
(5)步骤⑧的目的是________________________________________________。
(6)试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
(7)本实验设计中若有需要改进的地方,请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
(8)实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(18分)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:
【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量。
解答1-4小题:
1.方案一的操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2.方案二的具体过程为:
①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时,说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差,通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果_________。(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果_________。
3.方案三的实验装置如下图:
操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥ 打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________(用代数式表示)。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是______________________________________________。
4.若用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中,最合理的是______。(选填序号)
A B
C D
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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(I)甲同学的方案是:将mg样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ,甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是:① ;
② 。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示:
(1)根据乙同学的实验装置图分析,在每次实验中,完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,你认为主要原因可能是(任写两个):
① ;
② 。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法(简单叙述做法,不必画图): 。
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实验室里需要纯净的溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
根据以上设计方案,回答下列问题:
(1)操作①和⑤的方法分别是 、 ;
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ,(填是或否)理由: 。
(3)操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。
(4)操作③的目的是 ;
(5)操作④加的试剂是 ;发生反应的离子方程式为: 。
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用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)
A.小烧杯中 B.洁净纸片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL试剂瓶
(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差,滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视_____________,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是____________,滴定结果是________(偏大,偏小,不变),理由______________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是____________。
滴定次数 | 待测溶液体积 (mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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(11分)为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知:2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的药品是:________。
(2)A中橡皮管的作用是:。
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是(填选项字母)。
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙:称取3.500 g试样,配成1000.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图________________________,取溶液所用仪器的名称是________________________。
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表:
滴定次数 | 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
消耗标准盐酸的体积(mL) | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某化学学习小组设计以下实验方案:测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知:受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
(方案一)称取一定质量样品,置于仪器A中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)仪器A的名称为___________;A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。
(2)本实验从称量空的A仪器开始,完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。
(方案二)称取一定质量的样品(样品的质量为m0),置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥,称量沉淀的质量为m1,计算。(已知碳酸钙式量为100,的式量为84)。
(3)反应方程式为_____________,则样品中的质量分数可以表示为_________。
(方案三)往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品,连接好注射器(如图),再将Y形管倾斜,使样品与酸液充分反应。
(4)a不能太大,理由是___________,若测定结果偏高,其原因可能是______(选填序号)。
①样品未完全反应
②温度未恒定即记录数据
③少量溶解在溶液中
(方案四)称取一定质量样品,配成待测溶液,用标准盐酸滴定。
(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。
①用烧杯配制100mL待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
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