山西省临汾市2020届高三下学期第二次线上模拟考试理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂

B.所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量

C.酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂

D.乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.含有25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NA

B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA

C.标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NA

D.反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙烯可因加成反应而使酸性KMnO4溶液褪色

B.新戊烷又称为2,2-二甲基丙烷

C.C5H12O可以和金属钠反应产生氢气的同分异构体有9种

D.苯的硝化、溴代和氢化反应都是取代反应

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下列有关化学实验的说法正确的是

A.乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离

B.为配制Fe(NO3)2溶液需加少许稀HNO3抑制Fe2+水解

C.可用浓溴水彻底吸收浓H2SO4和蔗糖反应产生的气体

D.由于NH3显碱性故可以做成喷泉实验

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用乙醇燃料电池作为电源电解KI溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A.甲池中OH-流向b极，乙池中OH-流向c极

B.a极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2会与OH-产生IO-，则在乙池的右侧会存在IO-

D.当乙池产生2mol气体时，则线路中转移2mole-

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常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀释：减小

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X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X的某种原子没有中子，Y的单质可用作保护气，Z的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为37，下列说法错误的是

A.X与Y可形成1:3型或者2:4型的共价化合物

B.X与Z、W和Z都可形成2:1型的离子化合物

C.Y和Z的简单离子半径：Y>Z

D.W的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的

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CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；

(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

A．恒温恒容，通入少量氦气　　 B.及时分离出产物乙酸

C．加入高效催化剂　　　　　 D．压缩容器体积

(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g)　 ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）

③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）

(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：

则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：

则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）

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回答下列关于N及其化合物的问题：

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。

(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。

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硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：

(1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；

(2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；

(3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；

(4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；

(5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。

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Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；

②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。

(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：

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高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；

(2)反应④的反应类型为________________；

(3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；

(4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；

(5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；

(6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。

①能够发生银镜反应　　　　　 ②含有硝基；

③能与FeCl3溶液发生显色反应；　　 ④苯环上有三个取代基；

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