Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：
(1)氯气的制备
①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。
(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe2+ |
| ② | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe3+ |
高三化学实验题中等难度题
Cl2是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题：
(1)氯气的制备
①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。
(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe2+ |
| ② | 取少量待测液，滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe3+ |
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是。
（3）①装置B的作用是________，现象是________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________。
③装置E的作用是________
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
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化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：
（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。
（2）氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法____________________。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。
（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。
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(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是__________________________。
（4）①装置B的作用是__________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr2O7 和浓盐酸混合； ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMnO4和浓盐酸混合；
A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．
（3）装置 B 的作用____，现象是____．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．
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氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
（1）气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b
__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
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氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
（1）气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b
__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
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SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ | 假设一 成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。 | ______ |
②设计实验一的目的是________________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶 液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A．NaOH溶液 B．溴水
C．氨水 D．BaCl2溶液
Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。
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