上海市2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各项中，能得到氢氧化铝的是

A.氧化铝加到热水中 B.NaAlO2溶液中加入足量CO2

C.铝投入氨水中 D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液

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化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污

C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物

难度: 中等查看答案及解析

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　 ）

A.制半导体元素 B.制农药元素

C.制催化剂元素 D.制耐高温合金的元素

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某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的

位置是：

A.第二周期零族

B.第三周期ⅡA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期IIIA

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下列有关金属的描述正确的是

A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

B.金属在常温下都是固体

C.短周期中，导电导热性最好的金属是Al

D.在周期表中金属的种类比非金属少

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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.铝罐久盛食醋 B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（　　 ）

A.FeO粉尘 B.Fe2O3粉尘 C.Fe粉尘 D.碳粉

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最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A.硬度比生铁低 B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.在潮湿的空气中不易生锈

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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)

A.2 mol·L－1 H2SO4 B.18 mol·L－1 H2SO4 C.6 mol·L－1 KOH D.3 mol·L－1 HNO3

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在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（　　 ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水。

A.①② B.②③④ C.①②④ D.③④

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人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是还原剂

C.维生素C是氧化剂

D.亚硝酸盐被氧化

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将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）

A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3

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向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（　　 ）

A.1mol B.1.33mol C.1.67mol D.0

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

B.Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑

C.偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

D.氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　 ）

A.Cl2+2I-→2Cl-+I2 B.酸性：HClO3＞HIO3

C.酸性：HClO4＞HIO4 D.稳定性：HCl＞HI

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某无色溶液能与铝作用放出氢气，则下列离子组合中可能的是

A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+ B.OH-、 NO3- 、Ba2+、Cl-

C.H+、CO32−、Mg2+、Ba2+ D.OH-、NO3- 、CO32−、Mg2+

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将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO3-

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用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　 ）

A.只有Ⅰ B.只有Ⅱ

C.只有Ⅲ D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生

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某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

A.①－(d) B.②－(b) C.③－(c) D.④－(a)

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某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

A.NH4+  B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

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已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

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生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为___。氢氧化铝的电离方程式为：___。

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铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

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用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。

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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验结论：___。

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）___保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：___。

（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：___。（用化学方程式表示）

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某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）

（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。

（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。

（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。

（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）

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