已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正...

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

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分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑的分类错误的是

A．化合反应          B．氧化还原反应       C．离子反应          D．放热反应

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已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)

A. 铝在反应中失去电子被氧化

B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原

C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1

D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是（    ）

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)＋3H₂(g)；△H＜O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(1)；△H＞0

C．C₃H₈(g)＋5O₂(g)→4H₂O (l)＋3CO₂(g)；△H＜0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H＞0

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下列化学反应在理论上可设计成原电池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g)　 △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l)　 △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l)　 △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq)　 △H<0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是 (    )

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

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