已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。下列说法正确的是( )
A. 铝在反应中失去电子被氧化
B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D. 此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
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已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。下列说法正确的是( )
A. 铝在反应中失去电子被氧化
B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D. 此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
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下列化学反应在理论上可设计成原电池是
A.2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0
B.HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0
C.Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0
D.Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0
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已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72 L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
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Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:
2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 ( )
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
B.该隔膜是阳离子交换膜
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O
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Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
B.该隔膜是阳离子交换膜
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H <O
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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