Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3 ...

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Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O

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Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：

2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 (    )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－=Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺=Ag＋H₂O

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Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.1NA

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是

A.AgO为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化

C.电子由AgO极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH-向Al极迁移

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下列化学反应在理论上可设计成原电池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g)　 △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l)　 △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l)　 △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq)　 △H<0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是 (    )

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

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