化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用
B.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
C.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关
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下列说法中正确的是( )
A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2,则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标准状况下,22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子
C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-
D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH2=bkJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x为( )
A.3a+b-c B.3a-b+c C.a+b-c D.c+a-b
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一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
B.该反应的正反应放热
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
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下列研究目的和示意图相符的是( )
选项 | A | B | C | D |
研究目的 | 密闭容器中,压强对反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中,温度对反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的影响 | 等质量Na、K分别与足量水反应 | 固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 |
示意图 |
A.A B.B C.C D.D
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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.通入CO后,正反应速率逐渐增大
B.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
C.CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
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室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点时c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
C.c点时消耗的盐酸体积:V(HCl)=20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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下列各种情况下能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2
B.X是电源的负极
C.阴极的反应式是:H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-
D.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
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如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是( )
A.t1℃时,分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数相等
B.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变
C.t2℃时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
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下列化学用语的表达正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子:C
B.羟基的电子式:
C.基态Cr的价电子排布式为:3d44s2
D.某元素原子的电子排布图若写为:则违背了泡利原理
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下列说法不正确的是( )
A.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
C.在氢原子的电子云图中,每个小黑点代表一个电子
D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,碳原子由基态变为激发态
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已知1﹣18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.若p>q,则还原性cCp-<dDq-
B.若m>n,则碱性A(OH)m>B(OH)n
C.若半径aAm+>bBn+,则a<b
D.若半径aAm+>bBn+,则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B
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微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( )
A.结构示意图:M为,N为
B.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_______。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=___________。
(2)25℃时,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,请回答下列问题:
①HaA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HaA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)
A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
③NanA溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)____________。
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联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为__。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为:___。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
写出联氨和N2O4作为火箭推进剂反应的热化学方程式(△H用含△H1,△H2,△H3的代数式表示)___。
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Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为___。
(2)如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.27 | 0.012 |
(1)300℃下,将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
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酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为___,电池反应的离子方程式为:___。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作十分钟,理论上消耗Zn___g。(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过__分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、___和___,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是在空气中加热,其原理是___。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,铁变为__,加碱调节至pH为__时,铁刚好完全沉淀;继续加碱调节至pH为___时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是___,原因是__。
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______________。
(3)C元素的电子排布图为________________________;E3+的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的____区,其基态原子的电子排布式为______________。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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