酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2...

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。

高二化学计算题困难题查看答案及解析

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。

(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。

(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？_________。

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为：___。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是___。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀；继续加碱调节至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是___，原因是__。

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（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是　　　　　　　 。

②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到　　 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为　　 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定　　 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_　　 (填表达式)。

③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 电极反应可简化为：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是　　　　 ．电池工作时，电子流向　　　　 （填“正极”或“负极”）．

（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是　　　　 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　 （填代号）．

a．NaOH　　　　　 b．Zn　　 c．Fe　　　　 d．NH3•H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：　　　　 ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　 ．

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普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是

A．干电池的负极是锌筒　　　　　　　　　　　　 B．MnO2在碳棒上发生还原反应

C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力　 D．工作时电解液中的NH4＋移向负极

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(1)锌锰（Zn﹣MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。

①电池工作时，电子流向_____（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________________．

(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH_____（填“变大”、“减小”或“不变”）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____．

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Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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