上海市宝山区2016届高三上学期期末教学质量检测化学试卷

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是

A.氧化铝做耐火材料 B.纯碱去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.油脂的皂化反应属于加成反应

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轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是

A.铍原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.铝原子：

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下列有关物质性质的应用正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

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下列有机物的命名错误的是

A.1，2，4﹣三甲苯

B.3-甲基-1-戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

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下列关于氮的固定的说法错误的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工业合成氨属于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中参与元素至少有两种

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下列指定微粒的数目一定相等的是

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数

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下列实验操作正确的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

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某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀

D.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是

A.H2S+ 2Fe3+ = S↓+2Fe2++2H+ B.H2S+ Fe2+ =2H+ + FeS↓

C.H2S+ Cu2+ =　 CuS↓ +2H+ D.2H++2NO3—= 3H2S→2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

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7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有

A.NaOH·H2O B.NaOH C.Na2O2·2H2O D.Na2O2·8H2O

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断错误的是

A.若甲为C，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A.1120mL B.2240mL C.3360mL D.4480mL

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H2的体积（同温同压下）V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

A.NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性

B.HX一定是弱酸

C.反应结束时两者所用时间相同

D.浓度：C(HX)>C(HY)

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某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

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1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题：

（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。

（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_____________________（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式______，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O___Na2S。

（3）上述平衡的平衡常数表达式K＝______________________。降低温度，K值减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。

A．混合气体的压强不变　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 D．各气体的浓度相等

（5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________，反应中被还原的元素是__________。

（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：_______

（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是_________。

A.

B.

C.

D.

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由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化　　 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化　　 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚　　　　 b．蒸发皿　　　　 c．铁坩埚　　　　 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134　　　 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

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氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。

（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式____________现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸______________千克。

（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

①Cu与Cu2O的物质的量之比？____________

②硝酸的物质的量浓度？___________

（3）将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？______________

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氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名称__________。

（3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

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莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：

（1）有机物B中官能团的名称为____________________。有机物C中的碳碳双键如何检验____________________。

（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式__________________________。

Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子；　　　

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示,并注明反应条件）。_____________

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2。

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聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种。

②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8。

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

④R1CHO+R2CH2CHO　

⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________________________。

（2）B到C的反应条件________________________________。

（3）由E和F生成G的化学方程式为________________________，反应类型_________。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为___________________。

（5）写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物______________________。

（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式__________________。

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