上海市徐汇区2015年高考二模化学试卷

将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　 ）

A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu（OH）2

C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2

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当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是

A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO3

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铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（　　）

A.测密度 B.测熔点 C.灼烧 D.看外观

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A.稀硝酸 B.硝酸铜 C.稀盐酸 D.氢氧化钠

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硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1

H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是(　　)

A.Q1＞Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1mol HCl(g)放出Q1热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)

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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣

B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣

C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

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铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.Tl+的最外层有1个电子

B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强

D.Tl+的还原性比Ag弱

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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（　　）

A.当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N＞M＞X＞Y

C.M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2＞YOH

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新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A. B4C是一种分子晶体 B. B4C是该物质的分子式

C. B4C是一种原子晶体 D. B4C的电子式为

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我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（　　）

A.它是O2的同分异构体

B.它是O3的一种同素异形体

C.O2与O2互为同位素

D.1molO2分子中含有20mol电子

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分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（　　　 ）

A.氨水和NaOH B.硫酸铵和氯化钡

C.硝酸亚铁和盐酸 D.电石和盐酸

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聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 ．下列说法正确的是（　　）

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4O2

C.乳酸的分子式是C3H6O2

D.聚乳酸可以通过水解降解

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以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

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给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　 ）

A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

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某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.bc段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

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某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

A.可能有Cl﹣和SO42﹣

B.一定有Al3+和SO42﹣

C.可能有Al3+和Cl﹣

D.一定没有CO32﹣

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铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）

A.加入铁粉，铁粉不溶解

B.滴入NaNO3溶液，铜片不溶解

C.加入银粉，银粉不溶解

D.滴入NaHCO3溶液，有气体产生

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在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（　　）

A.两溶液体积相同，酸是多元强酸

B.两溶液体积相同，酸是弱酸

C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

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某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

A.C不需要持续加热

B.D的作用是干燥气体

C.B是无用装置

D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

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一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式____，NaCl的熔点比KCl______ （选填“高”或“低”）．

（2）指出钾长石中存在的化学键类型______．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_____．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量　 占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

①分析数据可知，Q__0（选填“＞”或“＜”）．

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是__（填序号）．

a．延长反应时间

b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为__．

（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________．

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乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

填空：

（1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）　　　　

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）　　　　　　

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

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过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．

a．测定过氧化氢的沸点　　　　　　　　　　　　　

b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长　　

d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．

（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．

（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

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有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R﹣CH=CH2 R﹣CHO+HCHO

填空：

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______．

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称_______，由C到D的反应类型为_____．

（3）有机物E的结构简式为______．

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式_________．

①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢．

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____________________________

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．

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肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

CH3COOH

药品物理常数

填空：

合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．　 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．

（1）空气冷凝管的作用是__．

（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是______．

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．

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下列物质为常见有机物：

①甲苯　　 ②1，3﹣丁二烯　　 ③直馏汽油　　　 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．

（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A______；B_____

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_____种产物．

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已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）

（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．

（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．

（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

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