乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原...

乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

填空：

（1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）　　　　

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）　　　　　　

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：

(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)　　　　 b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)　　　　　　 d．c(K+)>c(Na+)

(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：　　 。

②上述装置中，B装置的作用是　　　　　 。 D的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。

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（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4　 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3　 K1=4.5×10-7　 K2= 4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是　　　　　　　　 。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是　　　　　　　 ，证明有CO气体生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

② Na2C2O4的纯度是______________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃　 H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3　 K1=4.5×107　 K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4　　　　 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2　　　　 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是　　 　　　　　　　　 　　 。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在　　　　　　　　　　　　 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

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已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分【解析】

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7　 K2= 4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－　　 B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－　 D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）

②滴定至终点时的实验现象是：______________。

③Na2C2O4的纯度是:______________

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已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H2C2O4·2H2O)无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑)

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为_____________。

（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取_____________g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液

②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________。

⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________。

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